想必现在有很多小伙伴对于初三化学方程式方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于初三化学方程式方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

(资料图片)

一、化合反应

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量

（3）生成白色粉末

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量

（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量

（3）生成一种有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）

1一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

1二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+ H2O === H2CO3　现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：　酸性氧化物＋水→酸　如：SO2 + H2O === H2SO3　SO3 + H2O=== H2SO4

1生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：　碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH　氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2

1钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

1无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

1水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

1加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

1加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

1加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

2加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 2锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

2碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。

2硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

2锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

2铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；

2锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑

2镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑

2铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑

24－29的现象：有气泡产生。

30、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

3铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

30－31的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

3铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

3锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

3焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

40、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

4氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 3氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

4水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应： 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水

甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

1一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

1一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

1光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

1葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O